1. 在稀硫酸中（作为酸性介质，无还原剂存在）
主要反应： 高锰酸钾溶解于稀硫酸中，不发生显著的氧化还原反应。它主要进行离子交换，形成硫酸钾（K₂SO₄）和高锰酸（HMnO₄），但高锰酸在酸性水溶液中不稳定，会缓慢分解（速度比在碱性或中性条件下快得多）。
化学方程式：
`2KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HMnO₄`
实际现象： 得到紫红色的酸性高锰酸钾溶液。这种溶液是强氧化剂，但需要体系中存在还原性物质才能发生显著的氧化还原反应。单独的高锰酸钾和稀硫酸混合液本身是相对稳定的（尽管会缓慢分解）。
2. 在浓硫酸中（无还原剂存在）
主要反应： 高锰酸钾固体与浓硫酸反应非常危险！它们会发生剧烈的氧化还原反应（本质上是高锰酸根在强酸条件下的歧化反应），生成不稳定的七氧化二锰（Mn₂O₇）。
化学方程式：
`4KMnO₄ + 2H₂SO₄ (浓) → 2K₂SO₄ + 2Mn₂O₇ + 2H₂O`
实际现象：
产生一种深绿色、油状、易爆的液体——七氧化二锰（Mn₂O₇）。
该反应会剧烈放热。
七氧化二锰极不稳定，在室温下会缓慢分解，分解产物包括二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂），有时甚至会产生臭氧（O₃）。分解方程式通常表示为：
`2Mn₂O₇ → 4MnO₂ + 3O₂`
最危险的是，七氧化二锰在受热、摩擦、震动或接触有机物（如纸屑、纤维、灰尘）时，极易发生剧烈爆炸！
绝对不能将高锰酸钾固体与浓硫酸混合！ 这是一个非常危险的实验操作。
总结与关键点
1. 稀硫酸 + KMnO₄： 形成酸性的高锰酸钾溶液（紫红色），是强氧化剂，但本身相对稳定（会缓慢分解），需要还原剂才能反应。
2. 浓硫酸 + KMnO₄固体： 极其危险！ 生成易爆的七氧化二锰（深绿色油状物），严禁进行此操作！
3. 重要提示： 在分析化学中，常用稀硫酸来酸化高锰酸钾溶液（如高锰酸钾滴定法），这时它的作用是为氧化还原反应提供酸性环境（H⁺离子），反应本身需要还原剂（如Fe²⁺、草酸、SO₂等）存在。在这种有还原剂参与的酸性环境下，高锰酸钾被还原为无色的Mn²⁺离子：
`MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O`
当人们问“高锰酸钾与硫酸反应生成什么”时，最需要注意和强调的是：
如果用的是稀硫酸且没有还原剂，主要产物是酸性的高锰酸钾溶液（K⁺, MnO₄⁻, H⁺, SO₄²⁻）。
如果用的是浓硫酸，产物是极其危险、易爆的七氧化二锰（Mn₂O₇），严禁尝试！安全第一！
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