高一化学必修一离子反应笔记

以下是高一化学 必修一离子反应 的详细笔记，涵盖核心概念、书写规则、判断方法及典型例题，帮助你系统掌握该考点：

一、离子反应基础

1. 电解质与非电解质

电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物（如酸、碱、盐、金属氧化物）。

强电解质：完全电离（强酸、强碱、大部分盐）。

弱电解质：部分电离（弱酸、弱碱、水）。

非电解质：水溶液和熔融状态均不导电的化合物（如蔗糖、酒精、SO₂）。

2. 电离方程式

强电解质：用“→”表示完全电离（例：NaCl → Na⁺ + Cl⁻）。

弱电解质：用“⇌”表示部分电离（例：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻）。

二、离子反应本质

定义：有离子参加或生成的反应。

发生条件（满足其一即可）：

1. 生成沉淀（如 BaSO₄、CaCO₃）

2. 生成气体（如 CO₂、NH₃）

3. 生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱）

三、离子方程式书写步骤

1. 写：写出正确的化学方程式。

2. 拆：将易溶强电解质拆成离子形式（保留沉淀、气体、弱电解质不拆）。

3. 删：删去两边相同的离子（旁观离子）。

4. 查：检查原子守恒、电荷守恒及是否符合事实。

四、物质拆分规则

| 物质类型 | 是否拆为离子 | 示例 |

| 强酸（H₂SO₄、HCl等） | ✔️ | H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ |

| 强碱（NaOH、KOH等） | ✔️ | Na⁺、K⁺、OH⁻ |

| 可溶性盐（NaCl、KNO₃等）| ✔️ | Na⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻ |

| 弱电解质（H₂O、CH₃COOH）| ❌ | 写化学式 |

| 难溶物（CaCO₃、BaSO₄） | ❌ | 写化学式 |

| 单质/气体（O₂、CO₂） | ❌ | 写化学式 |

| 氧化物（CuO、CaO） | ❌ | 写化学式 |

注意：

微溶物（如 CaSO₄、Ag₂SO₄）作反应物时，浓度大不拆，浓度小拆；作生成物不拆。

浓 H₂SO₄ 参与反应时不拆（以分子形式存在）。

五、典型离子方程式举例

1. 酸碱中和：

H⁺ + OH⁻ → H₂O （强酸强碱反应通式）

2. 碳酸钙与盐酸：

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

3. 硫酸铜与氢氧化钡：

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

六、离子共存问题

溶液中的离子不能大量共存若：

1. 生成沉淀（如 Ca²⁺与 CO₃²⁻、Ba²⁺与 SO₄²⁻）。

2. 生成气体（如 H⁺与 HCO₃⁻、NH₄⁺与 OH⁻）。

3. 生成弱电解质（如 H⁺与 CH₃COO⁻）。

4. 发生氧化还原反应（如 Fe³⁺与 I⁻、MnO₄⁻与 Cl⁻）。

隐含条件：

无色溶液：排除 Cu²⁺（蓝）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄）、MnO₄⁻（紫）。

酸性环境：大量 H⁺（不与 CO₃²⁻、HCO₃⁻等共存）。

碱性环境：大量 OH⁻（不与 NH₄⁺、Al³⁺等共存）。

七、易错点总结

1. “拆”与“不拆”判断错误：

澄清石灰水写为 Ca²⁺ + 2OH⁻，石灰乳写为 Ca(OH)₂。

2. 电荷不守恒：

如 Fe + Fe³⁺ → Fe²⁺（正确：2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺）。

3. 忽略反应物用量：

CO₂少量：CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

CO₂过量：CO₂ + OH⁻ → HCO₃⁻

八、实战练习

1. 写出 Na₂CO₃ 与 Ca(OH)₂ 反应的离子方程式。

答案：Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

2. 下列离子能否共存？

pH=1 的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻

答案：否（H⁺、NO₃⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应）。

总结框图：

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A[离子反应] --> B[发生条件]

B --> C1(生成沉淀)

B --> C2(生成气体)

B --> C3(生成弱电解质)

A --> D[离子方程式]

D --> E1(写化学方程式)

D --> E2(拆强电解质)

D --> E3(删旁观离子)

D --> E4(查守恒)

掌握以上内容，离子反应题不再失分！重点记忆拆分规则、共存条件，勤练典型方程式书写 ✍️。

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